Oba hemijski spojevi pošto se hemijski elementi sastoje od molekula, a oni se pak sastoje od atoma. Atomi ostaju ujedinjeni zahvaljujući formiranju tzv hemijske veze.
The hemijske veze nisu sve iste: u osnovi ovise o elektronskim karakteristikama uključenih atoma. Postoje dvije najčešće vrste veza: jonske veze i kovalentne veze.
Obično su kovalentne veze one koje drže zajedno nemetalne atome. Dešava se da atomi ovih elemenata imaju mnogo elektrona u svojoj najudaljenijoj ljusci i imaju tendenciju zadržavanja ili dobivanja elektrona, umjesto da ih se odreknu.
Zato je način na koji ove tvari ili kemijski spojeviicos postiže stabilnost dijeljenjem para elektrona, une sa svakog atoma. Na ovaj način zajednički par elektrona je zajednički za dva atoma i istovremeno ih drži zajedno. U gasovi plemićima, na primjer, to se događa. Takođe u halogenim elementima.
Kada se kovalentna veza pojavi između elemenata slične elektronegativnosti, poput vodika i ugljika, nastaje veza apolar kovalentno. To se događa, na primjer, u ugljikovodicima.
Slično, uvijek nastaju homonuklearni molekuli (sastavljeni od istog atoma) apolarne obveznice. No, ako se veza dogodi između elemenata različite elektronegativnosti, u jednom atomu nastaje veća gustoća elektrona nego u drugom, zbog čega nastaje pol.
Treća mogućnost je da dva atoma dijele par elektrona, ali da tim zajedničkim elektronima doprinosi samo jedan atom. U tom slučaju govorimo o dativnu ili koordinatnu kovalentnu vezu.
Za dativna veza potreban vam je element sa parom slobodnih elektrona (poput dušika) i drugim koji ima nedostatak elektrona (poput vodika). Takođe je potrebno da onaj sa elektronskim parom bude dovoljno elektronegativan da ne izgubi elektrone za dijeljenje. Ova situacija se javlja, na primjer, u amonijaku (NH4+).
The tvari koji sadrže kovalentne spojeve mogu se pojaviti u bilo kojem agregatnom stanju (čvrstom, tekućem ili plinovitom) i općenito oni su loši provodnici topline i električne energije.
Često pokazuju relativno niske tačke topljenja i ključanja i obično su topljivi u polarnim otapalimapoput benzena ili ugljikovog tetraklorida, ali se slabo rastvaraju u vodi. Izuzetno su stabilni.
Mogu se navesti brojni primjeri spojeva ili tvari koje sadrže kovalentne veze:
- Fluor
- Brom
- Jod
- Hlor
- Kiseonik
- Voda
- Ugljen-dioksid
- Amonijak
- Metan
- Propan
- Silica
- dijamant
- Grafit
- Quartz
- Glukoza
- Parafin
- Diesel
- Nitrogen
- Helijum
- Freon
