20 Primjeri kiselih soli - Enciklopedija

Sadržaj

Nomenklatura kiselih soli
Primjeri kiselih soli

U neorganska hemija, govori se o a Salt kada govorimo o spojevi koji se dobivaju kada atomi vodika u kiselini budu zamijenjeni bazičnim radikalima, što je u konkretnom slučaju kisele soli, su negativnog tipa (katjoni). Po tome se razlikuju od neutralne soli ili binarne soli.

Soli obično nastaju reakcijom između kiseline i hidroksida (baze). U tim reakcijama, baza obično gubi hidroksilne grupe (-OH), a kiselina atome vodika (H), tvoreći neutralnu sol; ali ako dotična kiselina sačuva jedan od svojih atoma vodika, mijenjajući električni naboj reakcije, dobit ćemo a kisela sol ili hidrogenirana sol.

Tako se, na primjer, litij bikarbonat dobiva iz litijevog hidroksida i ugljične kiseline:

LiOH + H₂CO₃ = Li (HCO₃) + H₂ILI

Reakcija, kao što će se vidjeti, također izbacuje vodu kao nusprodukt.

Nomenklatura kiselih soli

Prema funkcionalnoj nomenklaturi, za kisele soli tradicionalni način imenovanja neutralnih soli trebao bi se koristiti iz sufiksa -ate ili -ite, ali prethodi prefiks koji označava broj atoma vodika koji su supstituirani na molekula. Tako, na primjer, litij bikarbonat (LiHCO₃) će imati dva atoma vodika (bi = dva).

S druge strane, prema sistemskoj nomenklaturi, termin vodonik na uobičajeni naziv dobijene soli, poštujući prefikse koji se odnose na istisnute atome vodika. Tako će litij hidrogenkarbonat ili litij hidrogenkarbonat biti načini imenovanja istog litij bikarbonata (LiHCO₃).

Primjeri kiselih soli

Natrijev bikarbonat (NaHCO₃). Također se naziva natrijev hidrogenkarbonat (IV), to je bijela kristalna krutina, topljiva u vodi, koja se u prirodi može naći u mineralnom stanju ili se može proizvesti u laboratoriji. Jedna je od najkiselijih poznatih soli i široko se koristi u slastičarstvu, farmakologiji ili proizvodnji jogurta.
Litijum bikarbonat (LiHCO₃). Ova kiselinska sol je korištena kao sredstvo za hvatanje CO₂ u situacijama kada je takav gas nepoželjan, kao u sjevernoameričkim svemirskim misijama "Apollo".
Kalijev dihidrogen fosfat (KH₂PO₄). Kristalna čvrsta supstanca, bez mirisa, široko rastvorljiva u vodi koristi se u raznim industrijama, poput prehrambenog kvasca, sredstva za keliranje, pojačivača hranjivih tvari i pomoćnika u procesima fermentacije.
Natrijev bisulfat (NaHSO₄). Kiselinska sol nastala neutraliziranjem sumporne kiseline, industrijski se široko koristi u rafiniranju metala, proizvodima za čišćenje i iako je vrlo otrovna za neke iglokožce, koristi se kao dodatak u hrani za kućne ljubimce i u proizvodnji nakita.
Natrijev hidrogen sulfid (NaHS). Opasan spoj osjetljivog rukovanja, jer je vrlo korozivan i otrovan. Može uzrokovati teške opekotine kože i oštećenje oka, jer je i zapaljiv.
Kalcijum hidrogen fosfat (CaHPO₄). Koristi se kao dodatak prehrani u žitaricama i stočnoj hrani, čvrsta je tvar netopiva u vodi, ali sposobna kristalizirati kada se hidratizira konzumiranjem dva molekula vode.
Amonijev hidrogenkarbonat ([NH₄] HCO₃). Poznat je kao amonijev bikarbonat i koristi se u prehrambenoj industriji kao kemijski kvasac, iako ima nedostatak hvatanja amonijaka, što hrani daje loš ukus ako se koristi u prekomjernoj količini. Koristi se i u aparatima za gašenje požara, proizvodnji pigmenata i kao gumeni ekspander.
Barij bikarbonat (Ba [HCO₃]₂). Kisela sol koja pri zagrijavanju može preokrenuti proizvodnu reakciju i vrlo je nestabilna osim u otopini. Široko se koristi u keramičkoj industriji.
Natrijev bisulfit (NaHSO₃). Ova je sol izuzetno nestabilna i u prisutnosti kisika pretvara se u natrijev sulfat, zbog čega se koristi u prehrambenoj industriji kao konzervans i sredstvo za sušenje hrane. To je ekstremno redukcijsko sredstvo i obično ga koristi čovjek, a koristi se i za fiksiranje boja.
Kalcijum citrat (Ca₃[C₆H₅ILI₇]₂). Općenito poznata kao gorka sol, koristi se kao konzervans za hranu i kao dodatak prehrani kada je povezan s aminokiselinom lizinom. To je bijeli kristalni prah bez mirisa.
Monokalcijum fosfat(Ca [H₂PO₄]₂). Bezbojna krutina koja se dobiva reakcijom kalcijevog hidroksida i fosforne kiseline, Široko se koristi kao kvasilo ili kao gnojivo u poljoprivrednim radovima.
Dikalcijum fosfat (CaHPO₄). Takođe poznat kao kalcijum monohidrogen fosfat, ima tri različita kristalna oblika Koriste se kao dodatak hrani i prisutni su u pastama za zube. Osim toga, prirodno se stvara u bubrežnom kamencu i takozvanom zubnom "kamenu".
Monomagnezijum fosfat (MgH₄P₂ILI₈). Koristi se kao sredstvo za zakiseljavanje, korektor kiselosti ili sredstvo u obradi brašna, to je kristalna bijela sol bez mirisa, djelomično topljiva u vodi i koristi se za konzerviranje hrane.
Natrijev diacetat (NaH [C₂H₃ILI₂]₂). Ova se sol koristi kao aroma i konzervans za obroke, sprječavajući ili odgađajući pojavu gljivica i mikrobakterija, kako u vakumiranim proizvodima poput mesnih prerađevina, tako i u industriji brašna.
Kalcijum bikarbonat (Ca [HCO₃]₂). Hidrogenizovana so koja potiče iz kalcijum karbonata, prisutna u mineralima kao što su krečnjak, mermer i drugi. Ova reakcija podrazumijeva prisustvo vode i CO₂, pa se može spontano pojaviti u pećinama i špiljama bogatim kalcijem.
Rubidijeva kiselina fluorid (RbHF). Ova sol se dobiva reakcijom fluorovodične kiseline (vodik i fluor X) i rubidija, alkalnog metala. Rezultat je otrovno i korozivno jedinjenje sa kojim se mora rukovati oprezno..
Monoamonijum fosfat ([NH₄] H₂PO₄). Sol rastvorljiva u vodi široko proizvedena reakcijom amonijaka i fosforne kiseline koristi se kao gnojivo jer opskrbljuje tlo dušičnim i fosfornim hranjivim tvarima potrebnim za rast biljaka. Također je dio ABC praha u aparatima za gašenje požara.
Cinkov hidrogen ortoborat(Zn [HBO₃]). Sol se koristi kao antiseptik i kao dodatak u proizvodnji keramike.
Monosodijum fosfat (NaH₂PO₄). Koristi se uglavnom u laboratorijama, poput "tampon”Ili puferska otopina koja sprječava nagle promjene pH otopine.
Kalijev hidrogen ftalat (KHP). Također se naziva ftalat kalijeve kiseline, čvrsta je i stabilna sol u običnom zraku, pa često se koristi kao primarni standard u mjerenjima pH. Također je koristan kao međuspremnik u hemijske reakcije.