Oksidira

Sadržaj

• Reakcije "redoks"
• Primjeri oksidansa

Supstance oksidanti (O) su oksidirajuće tvari koje se, pod posebnim uvjetima temperature i tlaka, mogu miješati s gorivom i proizvoditi, sagorijevanje. U tom procesu oksidator se pretvara u gorivo, a potonji se oksidira prvim.

Oksidanti su oksidanti, skloni izrazito egzotermnim reakcijama redukcije-oksidacije (proizvode toplinu), pa se mnoge od ovih vrsta tvari smatraju opasnim ili pažljivim rukovanjem jer mogu uzrokovati ozbiljne opekline.

Takođe se naziva oksidans, bilo koji medij u kojem je moguće sagorijevanje.

Pogledajte takođe: Primjeri goriva

Reakcije "redoks"

The oksidantiKao oksidanti, proizvode "redoks" reakcije, odnosno istovremenu redukciju i oksidaciju. U ovoj vrsti reakcije dolazi do razmjene elektrona u onoj mjeri u kojoj oksidant dobiva elektrone (smanjuje), a reduktor gubi elektrone (oksidira). Osim toga, sve uključene komponente dobivaju oksidacijsko stanje.

Primjeri ove vrste reakcije su slučajevi eksplozije, hemijske sinteze ili korozije.

Primjeri oksidansa

1. Kiseonik (O₂). Oksidator par excellence, uključen u gotovo sve zapaljive ili eksplozivne reakcije. U stvari, običan požar ne može nastati u njegovom odsustvu. Općenito, redoks reakcije iz kisika proizvode, osim energije, i količine CO₂ i vode.
2. Ozon (O₃). Ekološki rijetka plinovita molekula, iako je bogata u gornjim slojevima atmosfere, često se koristi u pročišćavanju vode i drugim procesima koji iskorištavaju njenu snažnu oksidacijsku sposobnost.
3. Vodikov peroksid (H₂ILI₂). Poznat i kao vodikov peroksid ili dioksogen, to je visoko polarna, jako oksidirajuća tekućina, koja se često koristi za dezinfekciju rana ili izbjeljivanje kose. Njegova formula je nestabilna i ima tendenciju razgradnje na molekule vode i kisika, oslobađajući pritom toplinsku energiju. Nije zapaljiv, ali može izazvati spontano sagorijevanje u prisutnosti bakra, srebra, bronce ili određene organske tvari.
4. Hipokloriti (ClO-). Ti se ioni nalaze u brojnim spojevima, poput tekućih izbjeljivača (natrij hipoklorit) ili praha (kalcijev hipohlorit), koji su vrlo nestabilni i skloni su raspadanju u prisutnosti sunčeve svjetlosti, topline i drugih procesa. Vrlo egzotermno reagiraju na organske tvari koje mogu uzrokovati sagorijevanje i na mangan tvoreći permanganate..
5. Permanganati. To su soli dobivene iz permanganezinske kiseline (HMnO)₄), od kojih nasljeđuju anion MnO₄^– i stoga mangan u svom najvećem oksidacionom stanju. Obično imaju snažnu ljubičastu boju i vrlo visoku zapaljivost u dodiru s organskim tvarima., stvarajući ljubičasti plamen i može izazvati ozbiljne opekotine.
6. Perokso -sumporna kiselina (H₂SW₅). Ova bezbojna krutina, topljiva na 45 ° C, ima odličnu industrijsku primjenu kao dezinficijens i sredstvo za čišćenje, te u stvaranju kiselih soli u prisutnosti elemenata kao što je kalij (K). U prisutnosti organskih molekula, kao što su eteri i ketoni, formira vrlo nestabilne molekule peroksigenacijom, poput aceton peroksida.
7. Aceton peroksid (C.₉H₁₈ILI₆). Poznato kao peroksiketon, ovo organsko jedinjenje je visoko eksplozivno, jer vrlo lako reaguje na toplotu, trenje ili udar. Zbog toga su ga mnogi teroristi koristili kao detonator u svojim napadima, a nije malo kemičara ozlijeđeno pri rukovanju. To je vrlo nestabilan molekul koji, kada se razgradi na druge stabilnije tvari, oslobađa ogromne količine energije (entropijska eksplozija).
8. Halogeni. Neki elementi grupe VII periodnog sistema, poznati kao halogeni, skloni su stvaranju mononegativnih iona zbog potrebe da elektroni dovrše svoj posljednji nivo energije, stvarajući tako soli poznate kao halogenidi koji jako oksidiraju.
9. Tollensov reagens. Nazvan od njemačkog hemičara Bernharda Tollensa, to je vodeni kompleks diamina (dvije grupe amina: NH₃) i srebro, za eksperimentalnu upotrebu u detekciji aldehida, budući da ih njihov snažan oksidacioni kapacitet pretvara u karboksilne kiseline. Tollensov reagens, međutim, ako se dugo skladišti, spontano stvara srebrni fulminat (AgCNO), visoko eksplozivnu sol srebra..
10. Osmij Tetroksid(Medo₄). Unatoč rijetkosti osmija, ovo jedinjenje ima mnogo zanimljivih primjena, upotreba i svojstava. U čvrstom stanju, na primjer, vrlo je hlapljivo: pretvara se u plin na sobnoj temperaturi. Iako je snažan oksidans, s višestrukom upotrebom u laboratoriji kao katalizator, ne reagira s većinom ugljikohidrata, ali je jako otrovan u količinama manjim od onih koje se može otkriti ljudskim mirisom.
11. Soli perklorne kiseline (HClO)₄). Perhloratne soli sadrže klor u visokom oksidacijskom stanju, što ih čini idealnim za ugradnju eksploziva, pirotehnička sredstva i raketna goriva, jer su odlični oksidanti s vrlo malo otapanja.
12. Nitrati (NO₃^–). Slično permanganatima, to su soli u kojima je dušik u važnom oksidacionom stanju. Ove vrste spojeva prirodno se pojavljuju pri razgradnji biološkog otpada, poput uree ili nekih dušikovih proteina, tvoreći amonijak ili amonijak, i široko se koriste u gnojivima. Također je bitan dio crnog praha koji koristi svoju oksidacijsku moć za transformaciju ugljika i sumpora i oslobađanje kalorijske energije..
13. Sulfoksidi. Dobiven uglavnom organskom oksidacijom sulfida, ova vrsta spojeva koristi se u brojnim farmaceutskim lijekovima, a u prisutnosti više kisika mogu nastaviti svoj proces oksidacije sve dok ne postanu sulfoni, korisni kao antibiotici.
14. Hrom -trioksid (CrO₃). Ovaj spoj je čvrsta supstanca tamnocrvene boje, topiva u vodi i neophodna u postupcima pocinčavanja i hromiranja metala. Jedini kontakt s etanolom ili drugim organskim tvarima uzrokuje trenutno paljenje ove tvari., koji je vrlo korozivan, otrovan i kancerogen, te je važan dio heksavalentnog kroma, vrlo štetnog spoja za okoliš.
15. Jedinjenja sa cerijumom VI. Cerij (Ce) je kemijski element reda lantanida, mekani sivi metal, duktilni, lako oksidira. Različiti oksidi cerijuma koji se mogu nabaviti imaju široku industrijsku upotrebu, posebno u proizvodnji šibica i kao lakši kamen („škrinja“) pomoću legure željeza., budući da je jedino trenje s drugim površinama dovoljno za stvaranje iskri i upotrebljive topline.

Može vam poslužiti:

• Primjeri goriva u svakodnevnom životu