Metali i nemetali

Sadržaj

• Razlike između metala i nemetala
• Primjeri metala
• Primjeri nemetala

Sva poznata materija sastoji se od atomi, od 112 hemijski elementi koje sačinjavaju periodni sistem. Ovi elementi su prema svojoj prirodi i svojstvima razvrstani u metala i nemetala.

Samo 25 od 112 elemenata su metalni, obično dolaze iz minerali i sa električnim svojstvima i interakcijama koje je anorganska hemija temeljito proučila. S druge strane, ostali elementi, nemetalni, neophodni su za život i čine različite oblike poznate organske tvari.

Razlike između metala i nemetala

Metali i nemetali razlikuju se po svojim temeljnim svojstvima i njihove vrste mogućih reakcija.

• The metala su, sa izuzetkom žive, čvrste materije na sobnoj temperaturi. Sjajni su, manje -više duktilne i savitljive, i dobri su provodnici električne i toplotne energije. U dodiru s kisikom ili kiselinama oksidiraju i korodiraju (gubitak elektrona) budući da njihovi vanjski slojevi imaju nisku učestalost elektrona (3 ili manje).
• The nema metala, umjesto toga, obično su loši provodnici električne i toplotne energije, vrlo različitog izgleda i tališta su općenito znatno ispod metala. Mnogi postoje samo u dvoatomskoj (molekularnoj) formuli, mogu biti meki poput sumpora ili tvrdi poput dijamanta, a mogu se naći u bilo kojem od tri agregatna stanja: gasovit, tečan i čvrst. Nadalje, njihov izgled obično ne odražava svjetlost i mogu imati različite boje.

Konačno, metalni elementi obično su ujedinjeni elektromagnetskim odnosima (nabijeni ioni), dok nemetalni elementi tvore složene molekularne strukture kroz veze različitih vrsta (vodik, peptid itd.). Otuda organska hemija ili je život potonji, iako se živa tijela sastoje od kombinacija obje vrste elemenata.

Primjeri metala

1. Gvožđe (Fe). Takođe se zove gvožđeJedan je od najobilnijih metala u zemljinoj kori, koji čini samo srce planete, gdje se nalazi u tečnom stanju. Njegovo najupečatljivije svojstvo, osim tvrdoće i lomljivosti, je i veliki feromagnetni kapacitet. Legiranjem s ugljikom moguće je dobiti čelik.
2. Magnezijum (Mg). Treći najrasprostranjeniji element Zemlje, u kori i otopljen u morima, nikada se u prirodi ne pojavljuje čisto stanje, ali kao ioni u solima. Neophodan je za život, upotrebljiv za legure i lako zapaljiv.
3. Zlato (Au). Svijetli, meko žuti plemeniti metal koji ne reagira s većinom hemijske supstance osim cijanida, žive, hlora i izbjeljivača. Kroz historiju je igrao vitalnu ulogu u ljudskoj ekonomskoj kulturi, kao simbol bogatstva i podrške valutama.
4. Srebro (Ag). Još jedan od plemenitih metala je bijeli, svijetli, duktilni i kovani, u prirodi se nalazi kao dio različitih minerala ili kao čiste stabljike elementa, jer je vrlo čest u zemljinoj kori. To je najbolji poznati provodnik topline i električne energije.
5. Aluminij (Al). Vrlo lagani, neferomagnetni metal, treći po zastupljenosti u zemljinoj kori. Visoko je cijenjen u industriji i željezu i čeliku, jer je pomoću legura moguće dobiti varijante veće otpornosti, ali koje zadržavaju svoju svestranost. Ima nisko gustoća i vrlo dobra otpornost na koroziju.
6. Nikl (Ni). Vrlo bijeli metal duktilna i vrlo savitljiv, dobar provodnik električne i toplotne energije, kao i feromagnetni. Jedan je od gustih metala, zajedno sa iridijumom, osmijumom i gvožđem. Od vitalnog je značaja za život, jer je dio mnogih enzimi i protein.
7. Cink (Zn). To je prijelazni metal sličan kadmiju i magnezijumu, koji se često koristi u postupcima pocinčavanja, odnosno zaštitnog premaza drugih metala. Vrlo je otporan na hladne plastične deformacije, zbog čega se radi iznad 100 ° C.
8. Olovo (Pb). Jedini element koji može zaustaviti radioaktivnost je olovo. To je vrlo poseban element, s obzirom na njegovu jedinstvenu molekularnu fleksibilnost, lakoću topljenja i relativnu otpornost na jake kiseline poput sumporne ili klorovodične.
9. Limeni (Sn). Teški i laki metal oksidacija, koristi se u mnogim legurama za pružanje otpornosti na koroziju. Kada se savije, proizvodi vrlo osebujan zvuk koji je nazvan "limeni krik".
10. Natrijum (Na). Natrij je mekani, srebrnasti alkalni metal koji se nalazi u morskoj soli i mineralu halitu. Vrlo je reaktivan, oksidira i ima burnu egzotermnu reakciju kada se pomiješa s vodom. Jedna je od vitalnih komponenti poznatih živih organizama.

Primjeri nemetala

1. Vodik (H). Najčešći i najzastupljeniji element u svemiru, to je plin koji se nalazi i u atmosferi (kao dvoatomna molekula H₂) kao dio velike većine organska jedinjenja, a takođe i sagorevanjem fuzijom u srcu zvezda. To je ujedno i najlakši element, bez mirisa, boje i netopiv u vodi.
2. Kisik (O). Ovaj plin (O₂) visoko reaktivan oblik oksidi sa gotovo svim elementima periodnog sistema osim plemenitih plinova. Formira gotovo polovicu mase zemljine kore i od vitalnog je značaja za pojavu vode (H₂ILI).
3. Ugljenik (C). Centralni element sve organske hemije, zajednički za sva poznata živa bića i dio je više od 16 miliona spojeva koji to zahtijevaju. U prirodi se nalazi u tri različita oblika: ugljik, grafit i dijamanti, koji imaju isti broj atoma, ali raspoređeni na različite načine. Zajedno s kisikom stvara ugljični dioksid (CO₂) neophodan za fotosintezu.
4. Sumpor (S). Mekani element, u izobilju i s karakterističnim mirisom, uobičajen je za aktivnost gotovo svih živih organizama i obiluje vulkanskim kontekstima. Žućkast i netopiv u vodi, neophodan je za organski život i izuzetno koristan u industrijskim procesima.
5. Fosfor (P). Uprkos tome što u prirodi nikada nije bio u izvornom stanju, neizostavan je dio mnogih organskih spojeva i Živa bićakao što su DNK i RNK ili ATP. Vrlo je reaktivan i u dodiru s kisikom emitira svjetlost.
6. Azot (N). Normalno dvoatomni gas (N₂) koji čini 78% zraka u atmosferi i prisutan je u brojnim organskim tvarima poput amonijaka (NH₃), iako je plin niske reaktivnosti u usporedbi s vodikom ili kisikom.
7. Helijum (He). Drugi najčešći element u svemiru, posebno kao proizvod zvjezdane fuzije vodika, iz kojeg nastaju teži elementi. Radi se o a Plemeniti gas, što znači da ima gotovo nultu reaktivnost, bez boje, mirisa i vrlo je lagan, često se koristi kao izolacione ili kao rashladno sredstvo, u tečnom obliku.
8. Klor (Cl). Klor u svom najčišćem obliku je izuzetno otrovan žućkasti plin (Cl) s neugodnim mirisom. Međutim, obiluje prirodom i dio je mnogih organskih i anorganskih tvari, od kojih su mnoge neophodne za život. Zajedno s vodikom tvori klorovodičnu kiselinu (HCl), jednu od najmoćnijih koja postoji.
9. Jod (I). Element grupe halogena, nije jako reaktivan i elektronegativan, unatoč tome što se koristi u medicini, u fotografskoj umjetnosti i kao bojilo. Iako nije metal, ima neobične metalne karakteristike i reaktivan je na živu i sumpor.
10. Selen (Se). Netopiv u vodi i alkoholu, ali topljiv u eteru i ugljikov disulfidu, ovaj element ima fotoelektrična svojstva (pretvara svjetlost u električnu energiju) i neophodan je dio proizvodnje stakla. Također je nutrijent za sve oblike života, neophodan je za mnoge aminokiseline i prisutan je u mnogim namirnicama.