Sadržaj
Kiselinom se smatra bilo koji spoj koji, kada se disocira u vodenoj otopini, oslobađa vodikove ione (H+) i reagira s molekulama vode stvarajući hidronijeve ione (H3ILI+). Kiseline nastaju kombinacijom oksida i vode, a kao posljedica toga rezultirajuća otopina dobiva kiseli pH, odnosno niži od 7.
Baze, s druge strane, tvore spojevi koji u vodenoj otopini oslobađaju hidroksilne ione (OH '') i uzrokovati da pH otopine pređe pH 7.
istorija
Ovaj način definiranja kiselina i baza najstariji je i dio je Arrheniusove teorije koja datira s kraja devetnaestog stoljeća. Nekoliko godina kasnije, Brönsted i Lowry definirali su kiseline kao tvari koje se mogu odreći protona (H+) i baze poput onih koje mogu prihvatiti proton (H+) koju daje kiselina. Već je ušao u dvadeseti vek, Lewis Utvrđeno je da je kiselina tvar sposobna dijeliti ili prihvatiti par elektrona, dok baza može podijeliti ili dati par elektrona.
Karakteristike
Kiseline su općenito kisele i korozivne; baze su također korozivne, s kaustičnim okusom i sapunastim dodirom. Sklonost kiseline da disocira i snizi pH često se naziva "jačina kiseline". Primjeri su jake kiseline perklorna, sumporna, hidro -jodna, bromovodična, klorovodična i dušična.
Slično, mogu se smatrati i jake baze kalijum, natrijum, litijum i magnezijum hidroksid. Octena, limunska i benzojeva kiselina su, s druge strane, slabe kiseline; amonijak je slaba baza.
Kako nastaju soli?
The izađeš su ionski spojevi različite složenosti, obiluju prirodom i nastaju kombinacijom kiselina s bazama, stvarajući oslobađanje vode. Soli mogu biti neutralne, kisele ili bazične. U prvom su svi atomi vodika u kiselini zamijenjeni a metalni kation. Kiselinske soli, s druge strane, čuvaju jedan ili više atoma vodika.
Zauzvrat, soli mogu biti dvostruki ili trostruki ako sadrže više od jednog kationa ili više od jednog aniona. Na primjer, kalcijev kalijev fluorid je dvostruko neutralna sol (CaKF3), jer sadrži dva različita kationa. Konačno, vrijedi spomenuti osnovne soli, u kojima je barem jedan anion hidroksidni anion, kao što je, na primjer, u bakar klorid trihidroksidu (Cu2Cl (OH)3).
S druge strane, poznati su kao trostruke soli ili tercijarni u odnosu na one dobivene spajanjem metala s radikalom, poput sulfata, karbonata ili dikromata, i kao kvartarne amonijeve soli prema onima u kojima su svi atomi vodika amonijaka zamijenjeni radikalima, kao u slučaju tetrametilammonijevog klorida .
Distribucija i značaj
The kiseline Izuzetno su važni u industriji i prirodi. Na primjer, klorovodična kiselina dio je našeg probavnog sustava i neophodna nam je za razgradnju nutritivnih spojeva prisutnih u hrani. Deoksiribonukleinska kiselina, poznatija kao DNK, sastoji se od kromosoma, gdje se kodiraju genetske informacije potrebne za razmnožavanje i razvoj živih bića. Borna kiselina istaknuta je komponenta u industriji stakla.
The kalcijum karbonat Vrlo je zastupljena u raznim vrstama krečnjačkih stijena. Pod utjecajem visokih temperatura (900 ° C) dobiva se kalcijev karbonat kalcijev oksid ili vapno. Dodavanjem vode negaziranom vapnu proizvodi se kalcijev hidroksid, koji se naziva gašeno vapno, a koji je baza. Ovi materijali se koriste u građevinarstvu.
