Za stvaranje molekula hemijski spojevi, atomi različitih tvari ili elemenata moraju se međusobno kombinirati na stabilan način, a to se može dogoditi na različite načine zbog strukturnih karakteristika koje ima svaki atom, a koje se, kako znamo, sastoji od pozitivno nabijenog jezgra okruženog oblakom elektrona.
Elektroni su negativno nabijeni i ostaju blizu jezgre jer elektromagnetna sila ih privlači. Što je elektron bliže jezgri, veća je energija potrebna za njegovo oslobađanje.
No, nisu svi elementi isti: neki imaju tendenciju gubljenja najudaljenijih elektrona oblaka (elementi s niskom energijom ionizacije), dok ih drugi teže hvatati (elementi s visokim afinitetom prema elektronima). To se događa zato što prema pravilu Lewisovog okteta, stabilnost je povezana s prisutnošću 8 elektrona u najudaljenijoj ljusci ili orbiti, barem u većini slučajeva.
Kako onda može doći do gubitka ili dobitka elektrona, mogu se formirati ioni suprotnog naboja, a elektrostatičko privlačenje između iona suprotnog naboja čini da se oni spoje i tvore jednostavne kemijske spojeve, u kojima je jedan od elemenata davao elektrone, a drugi ih primao. Da bi se to moglo dogoditi i a jonska veza potrebno je da postoji razlika ili delta elektronegativnosti između uključenih elemenata od najmanje 1,7.
The jonska veza obično se javlja između metalnog spoja i nemetalnog: metalni atom daje jedan ili više elektrona i posljedično stvara pozitivno nabijene ione (katione), a nemetal ih dobiva i postaje negativno nabijena čestica (anion). Alkalni i zemnoalkalni metali su elementi koji najčešće stvaraju katione, a halogeni i kisik su obično anioni.
Uglavnom, spojevi koji nastaju ionskim vezama su čvrste materije na sobnoj temperaturi i visokoj tački topljenja, rastvorljive u vodi. U rješenju su vrlo dobri provodnici električne energijejer su jaki elektroliti. Energija rešetke ionske čvrste tvari označava privlačnu silu između iona te krute tvari.
Može vam poslužiti:
- Primjeri kovalentnih veza
- Magnezijum oksid (MgO)
- Bakar sulfat (CuSO4)
- Kalijev jodid (KI)
- Cinkov hidroksid (Zn (OH) 2)
- Natrijum hlorida (NaCl)
- Srebrni nitrat (AgNO3)
- Litijum fluorid (LiF)
- Magnezijum hlorid (MgCl2)
- Kalijev hidroksid (KOH)
- Kalcijum nitrat (Ca (NO3) 2)
- Kalcijum fosfat (Ca3 (PO4) 2)
- Kalij dikromat (K2Cr2O7)
- Dinatrijev fosfat (Na2HPO4)
- Željezni sulfid (Fe2S3)
- Kalijev bromid (KBr)
- Kalcijum karbonat (CaCO3)
- Natrijum hipohlorit (NaClO)
- Kalijev sulfat (K2SO4)
- Mangan klorid (MnCl2)
