The hemija To je nauka koja proučava sastav i transformacije koje se mogu dogoditi materiji, u bilo kojem njenom obliku. Jedno od najvažnijih područja hemije je gasovi, jer je potrebno izvršiti analizu njihovog ponašanja na Zemlji.
Plinove, kako je predviđeno u cijeloj disciplini, treba objasniti pomoću jednadžbi i drugih matematičkih i statističkih elemenata, koji se u svakom slučaju razlikuju ovisno o vrsti plina i uvjetima oko njega. Zbog složenosti ovih proračuna, kemičar Jan van Helmont (isti koji je skovao koncept plina) sastavio je poznati zakon koji generalizira sklonost ka ponašanju gasa, u njenoj vezi između kinetičke energije i temperature.
The Van Helmontov zakonU svojoj najjednostavnijoj verziji, to ukazuje da je na konstantnoj temperaturi volumen fiksne mase plina obrnuto proporcionalan pritisku koji vrši: P * V = k konstanta. Međutim, kao i svaki znanstveni doprinos, mora se moći uporediti i zajamčiti njegova pouzdanost, što je utvrđeno da nije slučaj u svim slučajevima.
Zaključak je da zakon nije bio pogrešan, već to radio je samo za teoretski gas, pretpostavka plina u kojem se molekuli ne kolabiraju između njih, uvijek ima isti broj molekula koji zauzimaju isti volumen pri istim uvjetima tlaka i temperature i nema privlačnih ili odbojnih sila.
The idealan gas, uprkos tome što ne predstavlja gas koji zaista postoji, to je a alat za olakšavanje velikog broja matematičkih izračuna.
The opšta jednačina idealnih gasovaNadalje, rezultat je kombinacije dva druga temeljna zakona za kemiju, koji također pretpostavlja da plinovi ispunjavaju karakteristike idealnih plinova. Boyle-Mariotte-ov zakon povezuje volumen i pritisak određene količine plina pri konstantnoj temperaturi, budući da su obrnuto proporcionalni. Charles -Gay Lussac -ov zakon povezuje volumen i temperaturu, budući da su direktno proporcionalni s konstantnim pritiskom.
Nije moguće kreirati konkretna lista idealnih plinova, jer kao što je rečeno to je jedinstveno hipotetički gas. Ako možete navesti skup plinova (uključujući plemenite plinove) čija obrada može biti identična onoj kod idealnih plinova, jer su karakteristike slične, sve dok su tlačni i temperaturni uvjeti normalni.
- Nitrogen
- Kiseonik
- Vodik
- Ugljen-dioksid
- Helijum
- Neon
- Argon
- Krypton
- Xenon
- Radon
The pravi gasovi oni su, nasuprot idealima, oni koji imaju termodinamičko ponašanje i iz tog razloga ne slijede istu jednadžbu stanja kao idealni plinovi. Pri visokom tlaku i niskoj temperaturi plinovi se neizbježno moraju smatrati stvarnima. U tom slučaju se kaže da je plin u stanju velike gustoće.
The značajna razlika između idealnog plina i pravog plina je da se potonji ne može komprimirati neograničeno dugo, ali je njegov kapacitet kompresije u odnosu na nivo tlaka i temperature.
The pravi gasovi oni također imaju jednadžbu stanja koja opisuje njihovo ponašanje, a to je ono koje pruža Van der waals 1873. Jednačina ima prilično visoku izvodljivost u uvjetima niskog tlaka i donekle mijenja jednadžbu idealnog plina: P * V = n * R * T, gdje je n broj molova plina, i R konstanta koja se naziva 'plinska konstanta'.
Plinovi koji se ne ponašaju slično idealnim plinovima nazivaju se stvarni plinovi. Sljedeći popis prikazuje neke primjere ovih plinova, iako možete dodati i one koji su već navedeni kao idealni plinovi, ali ovaj put u kontekstu visokog tlaka i / ili niske temperature.
- Amonijak
- Metan
- Etan
- Ethene
- Propan
- Butan
- Pentane
- Benzen
