Autor:
Laura McKinney
Datum Stvaranja:
8 April 2021
Datum Ažuriranja:
1 Juli 2024
Sadržaj
Thehidridi To su kemijski spojevi koji u svojim molekulama kombiniraju atome vodika (čije je oksidacijsko stanje u većini slučajeva -1) i atome bilo kojeg drugog elementa u periodnom sustavu.
Poznate su tri kategorije hidrida:
- Metalni metalik: To su oni koji su formirani s alkalnim i zemnoalkalno-zemnim elementima, odnosno s onima koji su lijevo od periodnog sistema elemenata. Oni su nehlapljivi spojevi koji pokazuju vodljivost. Vodik se u njima nalazi kao hidridni ion H¯. Unutar ove grupe moguće je razlikovati hidride koji tvore najelektropozitivnije metale (iz grupa 1 i 2); ti hidridi se često nazivaju slanim hidridima. Hidridi fiziološke otopine općenito su bijele ili sive čvrste tvari koje se dobivaju direktnom reakcijom metala s vodikom na visokim temperaturama.
- Hlapljivi ili nemetalni hidridi:oni su oni koji su formirani s nemetalnim elementima, ali su malo elektronegativni, konkretno, s dušikom, fosforom, arsenom, antimonom, bizmutom, borom, ugljikom i silicijem: svi oni dobivaju specifična imena, izvan opće nomenklature; svi su metaloidi ili metali iz p bloka. Mogu se nazvati i molekularnim ili kovalentnim hidridima, jer imaju kovalentne veze. Oni tvore minerale sasvim određenih aspekata. Silane, hidrid u ovoj grupi, od sve većeg je interesa zbog svoje vrijednosti u proizvodnji nanočestica.
- Hidridi vodika:(koji se nazivaju i jednostavno hidracidi) odgovaraju kombinaciji vodika s halogenom (fluor, klor, brom ili jod) ili s antigenim elementom (kisik, sumpor, selen, telur); samo u potonjem slučaju vodik djeluje sa svojim pozitivnim oksidacijskim brojem (+1), a drugi element je onaj koji radi s negativnim oksidacijskim brojem (-1 u halogenima, -2 u amfogenima).
Primjeri hidrida
- Natrijev hidrid (NaH)
- Fosfin (PH3)
- Barijev hidrid (BaH2)
- Bizmutin (Bi2S3)
- Permanganski hidrid (MnH7)
- Amonijak (NH3)
- Arsin (AsH3)
- Stibinit ili antimonit
- Bromovodonična kiselina (HBr)
- Borano (BH3)
- Metan (CH4)
- Silane (SiH₄)
- Fluorovodična kiselina (HF)
- Klorovodična kiselina (HCl)
- Željezni hidrid (FeH3)
- Hlorovodonična kiselina (HI)
- Vodikov sulfid (H2S)
- Selenhidrična kiselina (H2Se)
- Teluhidratna kiselina (H2Te)
- Litijum hidrid (LiH)
Upotreba hidrida
Među upotrebama hidrida možemo spomenuti one od sredstva za sušenje i reduciranje, neki se koriste kao čisti izvori vodonika.
Kalcijum hidrid je posebno koristan kao sredstvo za sušenje organskih otapala. Natrijev hidrid zahtijeva veliku pažnju pri rukovanju jer burno reagira s vodom i može se zapaliti.
Ako dođe do požara uslijed paljenja ovog hidrida, nemojte ga gasiti vodom jer će bi proizvelo više plamena. Sa ovim požarima se gasi aparati za gašenje požara u prahu.
